DETERMINAZIONE DELLA NORMALITÀ DI UNA SOLUZIONE DI SALE DI MOHR MEDIANTE TITOLAZIONE CON UNA SOLUZIONE K₂Cr₂O₇ A TITOLO NOTO.

PRESUPPOSTI TEORICI

Il bicromato di potassio, formula K₂Cr₂O₇, è una sostanza standard cioè per pesata è possibile preparare una sua soluzione a titolo noto.                                                

PRINCIPIO DEL METODO

Il sale di Mohr viene titolato in ambiente acido per acido solforico dal bicromato di potassio.                                          

REAZIONE

K₂Cr₂O₇ + 6 FeSO₄ + H₂SO₄ → Cr₂ ( SO₄)₃ + 3 Fe₂ ( SO₄)₃ + K₂SO₄ + 6 H₂O

MATERIALE

Becher, buretta, sostegno per buretta, imbuto,K₂Cr₂O₇, sale di mohr, Indicatore difenilamminosulfonato, Acido solforico diluito 1:4, Acido fosforico concentrato,

PROCEDIMENTO

Si avvina la buretta con una soluzione di sale di Mohr  e si introduce questa nella buretta, fino a portare a volume. Si introducono poi 20 ml esatti di K₂Cr₂O₇ in un becker, si aggiungono 10 ml di H₂SO₄ 1:4, 1 ml di H₃PO₄ concentrato , 50ml di H₂O distillata e alcune gocce di indicatore difenilamminosulfonatosodico. La soluzione che all’inizio apparirà marrone diventerà viola. La titolazione terminerà quando si ha il viraggio da viola a verde. Il verde deve rimanere per almeno 30 secondi.

ESEMPIO DI CALCOLO

Calcoli per la det. della normalità della sol. di bicromato:

0,5111 g di K₂Cr₂O₇

massa equivalente  K₂Cr₂O₇ = 294,19  : 6 ( valenza ) = 49,03

n° equivalenti di K₂Cr₂O₇ =m(g): Meq = 0,5111 : 49,03 = 0,0104  

Normalità di K₂Cr₂O₇ = n°eq / V( l ) = 0,01042 : 0,1 = 0.1042 eq/l                                                                                                                                          

Calcoli per la det. della normalità della sol. di sale di Mohr:

ml di  sale di Mhor usati 10,0

N° eq  K₂Cr₂O₇ = N . V(l) = 0,1042 . 0,02 = 0,002084 = n° eq sale di Mohr

Normalità sale di Mohr = N° eq / V(l) = 0,002084 / 0,01 = 0,2084 eq/l