DETERMINAZIONE DELL’ACIDITA’ TOTALE DI UN CAMPIONE DI ACETO

PRESUPPOSTI TEORICI

L’acidità dell’aceto è dovuta alla presenza di acido acetico avente la formula CH₃COOH. Secondo le disposizioni  l’acidità dell’aceto deve essere espressa in grammi di acido acetico per 100 ml di aceto e deve essere inferiore a 6.

PRINCIPIO DEL METODO

Il campione di aceto viene titolato con NaOH a titolo noto. Avviene la reazione:

CH₃COOH + NaOH   →   CH₃COONa +  H₂O

REATTIVI

·         Soluzione di NaOH a titolo noto 0,1 N

·         Indicatore fenolftaleina

PROCEDIMENTO

Si pipettano in un matraccio da 100 ml 10 ml di aceto e si porta a volume con acqua distillata precedentemente bollita per eliminare la CO₂. Si prelevano 10 ml di soluzione diluita e si aggiungono poche gocce di fenolfatleina. Si titola con NaOH 0,1 M fino a comparsa di una colorazione rossa.

ESEMPIO DI CALCOLO

ml di NaOH 0,1M usati per la titolazione 10,0

MM acido acetico = 60

N° moli NaOH = M.V(l) = 0,1 . 0,01 = 0,001 = n° moli acido acetico in 10 ml di campione diluito

M(g) = n° moli. MM = 0,001.60 = 0,06 grammi di acido acetico in 10 ml di campione diluito

0,06 : 10 = x : 100  x = 0,6 g di acido acetico in 100 ml di campione diluito

0,6.10 = 6 g di acido acetico in 100 ml di campione per cui l’acidità è del 6%