DETERMINAZIONE DELL’ AMMONIACA IN UN CAMPIONE COMMERCIALE DI  DETERSIVO

PRINCIPIO DEL METODO

L’ammoniaca viene titolata con HCl a titolo noto. Avviene la seguente reazione chimica:

NH₃ + HCl → NH₄⁺ + Cl^-  

REATTIVI

·        soluzione di acido cloridrico a titolo noto 0,1 M

·        indicatore rosso metile

PROCEDIMENTO

Pesare in un becher una quantità di prodotto di circa 10 g. Trascrivere il peso. Aggiungere subito circa 100 ml di acqua distillata per evitare che l’ammoniaca evapori. Aggiungere alcune gocce di indicatore rosso metile e titolare fino a viraggio dal giallo a rosso. Determinare la % in massa dell’ ammoniaca.

ESEMPIO DI CALCOLO

massa di prodotto pesata = 9,41g

V di HCl = 22,5 ml

Molarità HCl = 0,0992

MM ammoniaca 17

n° moli HCl = M . V(l)= 0,0992 . 0,0225 =   0,002232 = n° moli di NH₃

Massa in g di ammoniaca = n° moli . MM = 0,002232 . 17= 0,0379g

0,03794 : 9,41= % ammoniaca : 100

% ammoniaca = 0,40%