PRESUPPOSTI TEORICI
I campioni
commerciali di acqua ossigenata contengono l’acqua ossigenata in soluzione
acquosa. La concentrazione viene espressa in volume di ossigeno cioè in ml di
ossigeno liberati da 1 ml di campione alla pressione di una atmosfera e a
temperatura di 0°C.
PRINCIPIO DEL METODO
L’acqua
ossigenata reagisce con il permanganato di potassio secondo la reazione:
5H2
O2 + 2 KMnO4 + 3H2SO4 →
K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O +5O2
REATTIVI
·
soluzione
di permanganato di potassio a titolo noto 0,02 M
·
acido
solforico diluito 1 : 4
PROCEDIMENTO
Si
prelevano 5 ml di campione di acqua ossigenata e si porta a volume in un
matraccio da 1000.
Si
prelevano poi 10 ml dell’acqua ossigenata presente nel matraccio, si
aggiungono 10ml di acido solforico dil. 1 : 4 e si diluisce con circa 300ml di
acqua distillata.
Si
titola poi con il permanganato a titolo noto fino a colorazione rosa
persistente.
ESEMPIO CALCOLI
Molarità
KMnO4 = 0,0196 moli/l
ml
medi usati di sol. di KMnO4 = 10,73ml
MM( H2 O2)
= 34
n°
moli di KMnO4 = M.V(l)
= 0.0196 . 0.01073 = 0,0002103
5
: 2 = n° moli H2O2 : 0.0002103
n°
moli H2O2 = 5. 0,0002103/2 = 0,0005257 moli di H2
O2
m(g) di H2 O2
= n° moli * MM = 0.0005257 ∙ 34 = 0.01787 g contenuti in10
ml di soluzione diluita
V (H2 O2
) = 0.01787∙448280/68 =
118
