DETERMINAZIONE
DEI NITRITI CON IL KmnO4
PRESUPPOSTI TEORICI
I nitriti vengono
facilmente ossidati a nitrati anche dall’ossigeno atmosferico, per questo i
campioni di nitrito devono essere titolati per conoscerne la concentrazione.
PRINCIPIO DEL METODO
I nitriti si
titolano in ambiente acido per acido solforico con permanganato che li ossida a
nitrati. Per esempio se si ha nitrato di potassio avviene la reazione:
2KMnO4 + 5KNO2 + 8H2SO4
® 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4
+ 8H2O
Non si può
però acidificare una soluzione di nitrito con acido solforico dato che questo
scompone i nitriti. Per esempio, il nitrito di potassio viene decomposto secondo
la reazione:
2KNO2
+ H2SO4
®
K2SO4 + N2O + 2NO + O
Per questo
bisogna mettere la soluzione acquosa di nitrito in buretta e disporre nel
bicchiere sottostante la soluzione di permanganato acidificato con acido
solforico. Inoltre durante la titolazione la punta della buretta viene immersa
nella soluzione di permanganato per evitare che la soluzione di nitrito
sgocciolando venga a contatto l’ossigeno atmosferico con conseguente
ossidazione a nitrato.
REATTIVI
·
Soluzione
di permanganato di potassio a titolo noto 0,02 M
·
Acido
solforico diluito 1 : 4
PROCEDIMENTO
Si prepara la
soluzione di 250 ml contenente disciolti 2,5 g di nitrito sodico
e si riempie la buretta. Si pongono in un bicchiere 50 ml di KMnO4
e 5 ml di H2SO4 1:4 e si procede quindi alla titolazione
evitando che la punta della buretta fuoriesca dal liquido fino a scomparsa della
colorazione violetta.
ESEMPIO CALCOLI
Massa campione
2,5g
Volume medio di
soluz. di NaNO2 usato per la titolazione 21,8 ml
MM NaNO2
= 69
n°moli di KMnO4=
M.V(l) = 0,0199 x 0,051 = 0,000995
5 : 2 = n° moli
NaNO2 : 0,000995
n° moli NaNO2
= 5.0,000995/2 = 0,00249
m(g)di NaNO2
= n° moli . MM= 0,00249 . 69 = 0,172 g
0,172 gr di NaNO3:
21,8 ml ( volume medio di NaNO3) = m(g) di NaNO2 iniziali
: 250 ml ( volume iniziale)
m(g) di NaNO2
iniziali = 0,172 . 250 / 21,8 = 1,97
g
1,97: 2,5 =massa%
di NaNO2:100
massa% di NaNO2
=1.97 .100 / 2,5 = 79%