TITOLAZIONE DI UNA SOLUZIONE DA NaOH CIRCA 0,1N E SUA STANDARDIZZAZIONE

PRESUPPOSTI TEORICI

L’NaOH non è una sostanza standard cioè  pura. Infatti tende a reagire con la CO₂ dell’aria e si ricopre con carbonato di sodio.

Per questo non è possibile per semplice pesata preparare una soluzione avente il titolo desiderato. Perciò prima si prepara una soluzione avente approssimativamente il titolo richiesto  e poi si effettua la standardizzazione.

PRINCIPIO DEL METODO

Si fa reagire l’idrossido di sodio con una quantità nota di tartrato acido di potassio. Il tartrato e l’idrossido di sodio reagiscono nel rapporto di   1 : 1

REATTIVI

·       tartrato acido di potassio

·       indicatore fenolftaleina

PROCEDIMENTO

Si pesano esattamente circa 0,65 gr di tartrato acido di potassio con la bilancia analitica. Si aggiunge acqua distillata e alcune gocce di fenolftaleina come indicatore. In buretta ci va l’NaOH. Si titola fino a viraggio da incolore a rosso.

ESEMPIO DI CALCOLO

MM del tartrato acido di potassio: 204,23

PROVA            m(gr)          V(ml)

1^                 0,6554         32,4

2^                 0,6498         32,0

3^                 0,6545         32,3

MM del tartrato acido di potassio: 204,23

1.    n° moli tartrato = m(g)/MM = 0,6554/204,23 = 0,00332 = moli di idrossido

Molarità NaOH = n° moli/V(l) = 0,00332/0,0324 = 0,0990 mol/l

2.    n° moli tartrato = m(g)/MM = 0,6498/204,23 = 0,00318 = moli di idrossido

Molarità NaOH = n° moli/V(l) = 0,00318/0,0320 = 0,0994 mol/l

3.    n° moli tartrato = m(g)/MM = 0,6545/204,23 = 0,00331 = moli di idrossido

Molarità NaOH = n° moli/V(l) = 0,00331/0,0323 = 0,0992 mol/l

MEDIA DELLE MOLARITA’=   0,0990+0,0994+0,0992= 0,02976 / 3 =  0,0992 moli/l