DETERMINAZIONE DEL CLORO ATTIVO IN UN CAMPIONE COMMERCIALE DI CANDEGGINA

PRESUPPOSTI TEORICI

Il cloro o alcuni composti contenenti cloro (per esempio l’ipoclorito di sodio) possono essere utilizzati grazie alla loro azione ossidante dovuta al fatto che sviluppano ossigeno nascente. Con il cloro si ha:

Cl₂ + H₂O → HCl + HClO

HClO → HCl + O

Il titolo del campione viene espresso come cloro attivo, ovvero come concentrazione percentuale in massa di cloro.

PRINCIPIO DEL METODO

 Al campione, contenete ipoclorito di sodio, si aggiunge un eccesso di ioduro di potassio (KI) in ambiente acido per acido cloridrico. Avviene la reazione:        

NaClO + 2KI + 2HCl → I₂ + NaCl + 2HCl + H₂O

Lo iodio prodotto viene titolato con tiosolfato di sodio.

REATTIVI

·        KI

·        HCl al 10%

·        Indicatore salda d'amido

·        sol. di tiosolfato di sodio a titolo noto 0,1 N

PROCEDIMENTO

 Si introducono in un pallone o in una beuta da 250ml, muniti di tappo a smeriglio, da 2 a 3 grammi di KI e 10 ml di HCl al 10%. Con  una pipetta a doppia tacca si aggiungono 2ml di candeggina, si chiude con il tappo e si agita bene. Si aggiungono alcune gocce di indicatore salda d'amido e si titola con tiosolfato di sodio 0,1 normale fino a scomparsa del colore blu.

ESEMPIO DI CALCOLO:       

Media: Volume in ml = 12,6    

Normalità tiosolfato 0,0986 eq/l

Densità candeggina 1g/ml    

Massa equivalente del cloro 35,5                                                        

n°eq di tiosolfato = N.V(l) = 0,098 . 0,0126 = 0,0124 = N° eq di cloro

m(g) di cloro = Neq.Meq = 0,00124.35,5= 0,0441g

massa candeggina = d * V(ml) = 1 . 2 = 2 g

 0.0441 : 2 =  % in massa del cloro: 100

% in massa del cloro = 2,2%