PREPARAZIONE DI UNA SOLUZIONE DI HCl CIRCA  0,1 N E SUA STANDARDIZZAZIONE CON IL CARBONATO DI SODIO

PRINCIPIO DEL METODO

Si prepara una soluzione di HCl circa 0,1 N per diluizione di una soluzione di HCl al 37%. La soluzione deve poi essere standardizzata con carbonato di sodio. Avviene la reazione:

Na₂CO₃ + 2 HCl   →   H₂O + CO₂ + 2NaCl

REATTIVI

·       soluzione di HCl al 37%

·       carbonato di sodio essiccato

·         indicatore metilarancio

PROCEDIMENTO

Si pesano esattamente circa 0.15g di Na₂CO₃ precedentemente essiccato in stufa. Per fare questo lo mettiamo in stufa per almeno una ora. Si aggiungono 50 – 70 ml di acqua distillata. Si usano, come indicatore di pH, alcune gocce di metilarancio. La titolazione si considera finita quando il colore della soluzione cambia dal giallo al rosato.aggiungere fenolftaleina e la soluzione passerà da rosa a incolore.

ESEMPIO DI CALCOLO

Media m (g) = 0.1529 g

Media V (ml) = 29.17 ml = 0,02917 l

M.M Na₂CO₃ = 105.99

n° moli Na₂CO₃ = m(g)/MM = 0.1529 / 105.99 = 0.00144 moli

1 : 2 = 0.00144 : n° moli HCl

n° moli HCl = 2 . 0,00144 / 1 = 0,00288

M HCl = n° moli/V(l) = 0,00288 / 0.02917 = 0,0989 moli/l